碱与盐反应的生成物主要遵循复分解反应规律，通常生成新盐和新碱，但需满足特定条件。下面内容是具体分析：

一、反应条件

• 溶解性要求

  • 参与反应的碱和盐必须均可溶于水（极少数例外，如浓强碱与难溶盐高温反应）。
  • 例如：NaOH（可溶）与CuSO?（可溶）可反应，而Cu(OH)?（难溶）与Na?SO?（可溶）无法反应。

• 生成物条件

  • 产物中需有沉淀、气体或水生成。
  • 典型如生成难溶性碱（如Fe(OH)?）或弱碱（如NH?·H?O），或释放气体（如NH?）。

二、生成物类型与示例

1.生成新盐和新碱

• 示例1：氢*与硫酸铜反应
  \[ 2\textNaOH} + \textCuSO}_4 → \textCu(OH)}_2↓ + \textNa}_2\textSO}_4 \]
  （蓝色沉淀，常用于实验室制备氢氧化铜）。

• 示例2：氢*与*反应
  \[ 3\textNaOH} + \textFeCl}_3 → \textFe(OH)}_3↓ + 3\textNaCl} \]
  （红褐色沉淀，用于污水处理）。

• 示例3：氢氧化钙与碳酸钠反应
  \[ \textCa(OH)}_2 + \textNa}_2\textCO}_3 → \textCaCO}_3↓ + 2\textNaOH} \]
  （工业制烧碱的技巧其中一个）。

2.独特反应类型

• 酸性盐与强碱反应：
  \[ \textNaHSO}_4 + \textNaOH} → \textNa}_2\textSO}_4 + \textH}_2\textO} \]
  此类反应实质为中和反应，生成中性盐和水。

• 铵盐与强碱反应：
  \[ \textNH}_4\textCl} + \textNaOH} → \textNaCl} + \textNH}_3↑ + \textH}_2\textO} \]
  释放氨气，常用于检验铵根离子。

三、反应应用

• 工业制备
  • 如通过氢氧化钙与碳酸钠制取氢*。
• 实验室分析
  • 利用生成沉淀的特性检验金属离子（如Cu2?、Fe3?）。
• 环境治理
  • 氢*处理含重金属离子的废水（如Cu2?、Pb2?）。

四、注意事项

• 反应物溶解性需明确：如Ca(OH)?微溶，与Na?CO?反应需使用澄清石灰水。
• 避免混淆反应类型：如NaOH与CO?反应属于碱与酸性氧化物反应，而非与盐反应。

如需更完整的化学方程式列表，6、7、8提供的具体示例。